A legfontosabb különbség: A savak és bázisok kétféle korrozív anyag. Minden olyan anyag, amelynek pH-értéke 0 és 7 között van, savasnak tekinthető, míg a pH-értéke 7-14 egy alap. A savak ionos vegyületek, amelyek vízben szétesnek, hogy hidrogéniont (H +) képezzenek. Az ionos vegyületek pozitív vagy negatív töltéssel rendelkező vegyület. A bázisok viszont ionos vegyületek, amelyek szétesnek, hogy negatív töltésű hidroxidiont (OH-) képezzenek vízben.
Minden kémiai vegyület pH-értéke van. A pH-skála 0 és 14 között mozog. Ez a hidrogénionok koncentrációjának mérése az oldatban. Bármely, a semleges pH-t meghaladó anyagot alapnak tekintünk, míg a semleges pH alatti anyag savként tekinthető. A semleges pH a tiszta víz pH-ja, azaz 7. Így minden olyan anyag, amelynek pH-értéke 0 és 7 között van, savasnak tekinthető, míg a pH-értéke 7-14 egy alap.
A savak ionos vegyületek, amelyek vízben szétesnek, hogy hidrogéniont (H +) képezzenek. Az ionos vegyületek pozitív vagy negatív töltéssel rendelkező vegyület. A bázisok viszont ionos vegyületek, amelyek szétesnek, hogy negatív töltésű hidroxidiont (OH-) képezzenek vízben. A sav vagy bázis szilárdságát annak alapján határozzuk meg, hogy a megfelelő ionok közül hányan szabadulnak fel; minél több ion van, annál erősebbek.
Továbbá, ha az azonos erősségű savakat és bázisokat kombinálják, hajlamosak a só és a víz előállítására. Például: HCI (sav) + NaOh (bázis) = NaCl (háztartási só) + H2O (víz)
Savak jellemzői:
- kóstolj meg, amikor megeszik
- megérinthetik a bőrt
- a fémeket és a bőrt korrodálhatja (vagy elfogyaszthatja)
- a mozgó ionok jelenléte miatt az elektrolízis során reagensként alkalmazható
- fordítsa el a kék lakmuspapírt pirosra
- kémia és biológia területén tanulnak
- az univerzális kijelzőn piros vagy narancssárga
A savak a következőkre oszthatók:
- Erős savak - a leggyakoribb kénsav, salétromsav és sósav (H2SO4, HNO3 és HCl).
- Néhány koncentrált gyenge sav, például hangyasav és ecetsav
- Erős Lewis-savak, például vízmentes alumínium-klorid és bór-trifluorid
- Lewis savak specifikus reakcióképességgel, pl. Cink-klorid oldatok
- Rendkívül erős savak (szuper savak)
- Keserű íz (savanyú savakkal szemben)
- Karcsú vagy szappanos érzés az ujjakon
- Sok bázis savval reagál és sókat kicsap.
- Az erős bázisok savakkal hevesen reagálhatnak. A savas kiömlést enyhe bázissal biztonságosan semlegesíthetjük.
- A bázisok piros lakmuspapírt váltanak kékre
- A bázisok olyan anyagok, amelyek fém-oxidokat vagy hidroxidokat tartalmaznak
- Bázisok, amelyek vízben oldódnak lúgokat (oldható bázisok)
A bázisok a következőkre oszthatók:
- Kozmetikumok vagy lúgok, például nátrium-hidroxid (NaOH) és kálium-hidroxid (KOH)
- Az alkálifémek fém formában (pl. Elemi nátrium) és alkálifém- és alkáliföldfémek hidridjei, mint például nátrium-hidrid, erős bázisokként és hidratálva működnek, és így nedvesítenek
- Rendkívül erős bázisok (szuperbázisok), mint az alkoxidok, fém-amidok (pl. Nátrium-amid) és a fémorganikus bázisok, például a butil-lítium
- Néhány koncentrált gyenge bázis, például vízmentes ammónia vagy koncentrált oldat
Sav | Bázis | |
Arrhenius definíció | Egy sav bármilyen kémiai vegyület, amely vízben oldva olyan oldatot ad, amely hidrogénion aktivitással nagyobb, mint a tiszta vízben. | A bázis egy vizes anyag, amely hidrogénionokat fogad el. |
Bronstead Lowry meghatározás | A sav egy olyan anyag, amely egy protont ad. | A bázis bármely olyan anyag, amely elfogad egy protont. |
PH érték | Kevesebb, mint 7, 0 | Nagyobb mint 7, 0 |
Lakmusz papír | A kék lakmuspapír pirosra vált | a piros lakmuspapír kékre vált |
Phenolphthalein | Színtelen marad | Az oldatot rózsaszínvé teszi |
Szétválasztás (vízben) | Savval szabad hidrogénionokat (H +) vízzel keverve. | Vízzel összekeverve szabad hidroxidionokat (OH-) alapoz. |
Kémiai formula | Egy sav kémiai képlete a H elején van. Például HCl (sósav). Van egy kivétel a szabályától, CH3COOH = ecetsav (ecet). | A bázis kémiai képlete az OH végén van. Például NaOH (nátrium-hidroxid). |
