Kulcskülönbség: Az elektronegativitás olyan kémiai tulajdonság, amely meghatározza az atom hajlamát az elektronok kovalens kötésben való vonzására. Ez egy olyan tulajdonság, amelyet nem lehet közvetlenül mérni. Egy atom elektron affinitása az energiamennyiség, amelyet az atom akkor fejt ki, ha egy elektron semleges atom vagy molekula hozzáadásával negatív iont képez. Szilárdtest-fizikában az elektron affinitást úgy is ismert, mint egy energiát, amely ahhoz szükséges, hogy az elektron a legalacsonyabb vezetősáv aljáról egy álló állapotba kerüljön a közeli vákuumban.
Az elektronegativitás olyan kémiai tulajdonság, amely meghatározza az atom hajlamát az elektronok kovalens kötésben való vonzására. Ez egy olyan tulajdonság, amelyet nem lehet közvetlenül mérni, és az atom atomszáma és az a távolság, amit a valenselektronok a feltöltött magból állnak. Ennélfogva minél magasabb egy vegyület vagy egy elem elektronegativitása, annál inkább vonzza az elektronokat felé. Az elektronegativitás fogalmát Linus Pauling javasolta 1932-ben a valencia kötéselmélet kiegészítéseként. Mivel az elektronegativitást nem lehet közvetlenül mérni, az atom atom- és molekuláris tulajdonságait, például a nukleáris töltést és az atomkagylóban jelen lévő más elektronok számát / helyét számítjuk ki.
Annak ellenére, hogy egymáshoz hasonlítanak, és mérik az atom hajlamát az elektronok vonzására; kevesen különböznek. Az egyik fő különbség az, hogy az elektronegativitás fogalma nem számszerűsíthető, és elsősorban a kovalens kötések és a kötés polaritásának magyarázatára használják. Az elektron affinitása azonban számszerűsíthető, és könnyen mérhető az elektron kibocsátásakor felszabaduló energia mennyiségének mérésével. Az elektronegativitás segít megérteni a kötőpárok helyét. Az elektronegativitás az egyes atomokkal foglalkozik, míg az elektron affinitás az molekulák atomjaival foglalkozik. Az elektronegativitás is tulajdonság, míg az elektron affinitás egy mérés. Az elektronegativitási értékek a molekulától függően is változhatnak, míg az elektron affinitás nem változik.