Főbb különbség: A kémia, az exoterm és az endotermikus reakciók két kiemelkedő típusa. Az endoterm reakció hőt (energiát) igényel. Másrészt az exoterm reakció az, amely a hőt (energiát) kibocsátja. Így mindkét reakció ellentétes egymással.

Amikor a molekulák kölcsönhatásba lépnek egymással, különböző reakciók lépnek fel. Ezek a reakciók sok csoportba sorolhatók jellemzőik vagy jellemzőik szerint. Ezek közül kettő exoterm és endoterm reakcióként ismert.

Az endoterm reakció hőt igényel. Másrészt az exoterm reakció az, amely a hőt kibocsátja. Így mindkét reakció ellentétes egymással. Ahhoz, hogy részletesen megismerjük ezeket a reakciókat, meg kell tanulnunk az alapelveket. Az endoterm reakció az a fajta reakció, amely energiát igényel vagy igényel. Ezt az energiát a környezetből szállítjuk. Az ezekhez a reakciókhoz szállított energia mennyisége változhat.

Ezeknek a reakcióknak az egyik leggyakoribb példája egy olyan fotoszintézis reakció, amelyben a növények napfényből energiát vesznek, majd a szén-dioxidot és a vizet oxigént és cukorrá alakítják át. Ebben az esetben a reagensek energiatartalma kisebb, mint a termékek.

Az exoterm reakció csak az endoterm reakció reakciója, mivel hőt termel. Az exoterm folyamatok némelyikében kezdetben bizonyos mennyiségű hőre lehet szükség a folyamat indításához. Kiegészítés után a rendszer önmagában termel hőt. Az összes égési reakció az ilyen típusú reakciók kategóriájába esik.

A két reakció egyszerűen az egyenletekkel érthető. Tegyük fel, hogy egy reakció után az A molekula B és C molekulát generál. Az A energiája nagyobb, mint a B és C teljes energiája. Ebben az esetben a túlzott energia a környezetbe kerül, és a reakciót exoterm reakciónak nevezzük.

A ---> B + C + energia

(reagensek) (termékek)

Hasonlóképpen egy endoterm reakció is jelen lehet. Feltételezzük, hogy az A-nak szüksége van egy kis energiára a környezetéből, hogy kialakítsa a D terméket. Amikor az A-molekula energiát vesz a környezetből, akkor az adott környezet a hidegebb lesz a reakció után. A jég olvadása az endoterm reakció egyik példája.

A + energia ---> D

(reagensek) (termék)

Exotermikus és endotermikus összehasonlítás:

	hőtermelő	endoterm
Meghatározás	Az exoterm reakció csak az endoterm reakció reakciója, mivel hőt termel.	Az endoterm reakció az a fajta reakció, amely energiát igényel vagy igényel. Ezt az energiát a környezetből szállítjuk.
Szimbolikus egyenlet	A -> B + C + energia	A + energia -> D
Példák	Az élelmiszerek emésztése energiát szabadít fel Minden égési reakció (tűz) Alkálifém hozzáadása vízhez 2 Na + 2 H2O -> 2 NaOH + H2 + energia	A jég olvadása elnyeli az energiát Az ammónium-nitrát vízben való feloldása (a kereskedelmi hideg csomagolás lényege)
Energia tartalom	A termékek energiatartalma több, mint a reagensek	A reagensek energiatartalma kisebb, mint a termékek