Kulcsfontosságú különbség: Az ionos kötés két különböző (azaz egy fém és egy nem fémből álló) atom közötti kémiai kötés, amelyben az egyik atom egy elektronot ad ki a másiknak. A kovalens kötés egy másik erős kémiai kötés. Hasonló atomok (pl. Két nemfém) történtek. Egy kovalens kötésben a két atom együttesen osztozik az elektron megosztása helyett egy elektronból egy másikból.

A molekulák vagy vegyületek létrehozásához az atomok kötődnek egymáshoz. A kötés egy kémiai folyamat, amely két vagy több atom közötti vonzásból származik. A kémiai kötést valójában az ellentétes töltések közötti elektrostatikus erő vonja maga után, akár az elektronok és a magok között, akár a dipol vonzódás eredményeként. Ezeknek a kémiai kötéseknek az erőssége lazán „erős kötvények” vagy „gyenge kötvények” közé sorolható. Az „erős kötések” két általános példája az ionos kötések és kovalens kötések.

Az ionos kötés két különböző (azaz egy fém és egy nem fém) atom közötti kémiai kötés, amelyben az egyik atom egy elektronot ad ki a másiknak. Ezért mindkét atom ionokká válik, mivel egy atomnak egy elektronja kevesebb, míg a másik egy extra. Az elektron elveszett fémionja pozitív töltéssel rendelkezik. A nemfém ion, amelyik egy elektronot kap, negatív töltéssel rendelkezik. Ahogy az ellentétek vonzódnak, ezek az ionok erősen vonzódnak egymáshoz, olyan erősen, hogy kötődnek.

Az ionos vegyületek általában szilárd anyagok, azaz sók formájában vannak. Nagyon vízben oldódnak és magas olvadáspontjuk van. Amikor vízben vannak, nagy elektromos vezetőképességük is van.

A kovalens kötés egy másik erős kémiai kötés. Hasonló atomok (pl. Két nemfém) történtek. Egy kovalens kötésben a két atom együttesen osztozik az elektron megosztása helyett egy elektronból egy másikból. A kovalens kötés a két atom közötti vonzó és visszataszító erők stabil egyensúlya, mivel megosztják az elektronot. A kovalens kötések tovább oszthatók egy-, két- és hármas kovalens kötésekre, amelyek megfelelnek az osztott elektronok számának. Minden egyes elektron megoszt egy kötést.

A kovalens kötés sokféle interakciót foglal magában, beleértve a σ-kötést, a π-kötést, a fém-fém kötést, az agosztikus kölcsönhatásokat és a háromközpontú kételektron kötést. Amikor egy atomnak van egy elektronja a külső héjában, és egy másik atomnak szüksége van egy elektronra, hogy kitöltse a külső héját, a két atom együttesen megosztja az elektronot. Ezért mindkét atomnak van egy teljes külső héja és ennek megfelelően egy stabil elektronikus konfigurációja.

A kémiai kötések úgy készülnek, hogy az atom teljes külső héj legyen, mivel a teljes külső héj stabil elektronikus konfigurációt jelent. Egy ionos kötésben, amikor a fém atomnak egyetlen elektronja van a külső héjában, és a nemfémnek szüksége van egy elektronra a külső héjának kitöltéséhez, a fém atom az elektronját adja a nemfémnek. Hasonlóképpen, a kovalens kötésben az elektron egyenlő.

	Ionos kötés	Kovalens kötés
Meghatározás	Kémiai kötés két különböző atom között, amelyben az atom egy másik elektronot ad le.	A kovalens kötés olyan kémiai kötés, amely két hasonló atom közötti elektronok megosztását foglalja magában.
Esemény	Fém és nem fém	Két nemfém
Polaritás	Magas	Alacsony
A molekula alakja	Nincs határozott forma, rácsszerkezetek	Határozott forma
Elektromos vezetőképesség	Magas	Általában nincs
Hővezető	Magas	Általában alacsony
Az anyag olvadáspontja	Változik, de általában magasabb, mint a kovalens vegyületek	Változik, de általában alacsonyabb, mint az ionos vegyületek
Az anyag forráspontja	Magas	Változik, de általában alacsonyabb, mint az ionos vegyületek
vízben oldhatóság	Magas	Változik, de általában alacsonyabb, mint az ionos vegyületek
Az anyag állapota szobahőmérsékleten	Általában szilárd	Szilárd, folyékony, gáz